TUDNIVALÓK AZ ELEMEKRŐL

A kémiai reakció akkor indul el, mikor egy elemet helyez az eszközbe és ezzel zárja az áramkört. Az elem kémiai reakcióval termel áramot.

Az elem kémiai reakcióval termel áramot.

A legtöbb kémiai reakció hő formájában termel energiát, ám a kémiai anyagokat egy kis tárolóba helyezve, a végbemenő reakciót elválasztóval szabályozva az elemek elektromos energiát termelnek.

Az elektrolit hatására az anódon oxidálódik a porított fémes cink. A katód mangán-dioxid/szén oldata reakcióba lép az oxidálódott cinkkel, amiből villamos energia keletkezik.

A kollektor az elektromos áramot kivezeti egy elemen kívüli áramkörbe, mint például az elemlámpák vagy a hordozható CD lejátszók csatlakozó pontjai.

Az elem elhasználódásával a cink (anód) oxidálódik, a mangán-dioxid (katód) pedig redukálódik.

A cink és az elektrolit közötti kölcsönhatás reakciótermékeket hoz létre, ami fokozatosan lassítja a cella teljesítményét és csökkenti a feszültséget.

Ugyanekkor egyre kevesebb mangán-dioxid áll rendelkezésre, vagyis a cella katódjának aktivitása is csökken. Ezen tényezők együttesen okozzák az elem „munkafeszültségének” lépcsőzetes csökkenését.